第二章第二节-影响化学反应速率的因素公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

;复习提问：;练习反应4NH3+5O2=4NO+6H2O

;影响反应速率原因;假如分子间能够发生化学反应：

1、反应物分子必须互相碰撞；

2、分子必须含有一定能量

3、活化分子碰撞时，必须有适当取向;假如分子间能够发生化学反应：

1、反应物分子必须互相碰撞；

2、分子必须含有一定能量

3、活化分子碰撞时，必须有适当取向;例2、在N2+3H22NH3中，当其它外界条件不变时：

?减小体系压强，该反应速率怎么变？

?在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应速率怎么变？

在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？

在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？;例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大

B、体积不变充入N2使压强增大

C、体积不变充入O2使压强增大

D、使体积增大到本来2倍

E、体积不变充入氦气使压强增大;;;友情提醒：

?使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

?没尤其指明普通指正催化剂

?催化剂只能催化也许发生反应，对不发生反应无作用

?催化剂一定含有选择性;取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。

首先加水那堆冒火花，发生猛烈反应；

另一方面是加胆矾；

最难反应是加无水CuSO4那堆。

1）铝和碘反应方程式：__________________

2）铝和碘反应还能够看到___________________

3）三堆混合物发生反应先后顺序阐明_______;小结：影响化学反应速率原因;增大反应物浓度使反应速率加快主要原因（）

对于气体参与体系增大压强使反应速率加快主要原因是（）

升高温度使反应速率加快主要原因是（）

使用催化剂使反应速率加快主要原因是（）

A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数

B、增大分子运动速率而使有效碰撞增长

C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增长

D、减少反应所需能量，使活化分子百分数增长;1、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，??作下列改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）

A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍

B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到本来二分之一

C、盐酸浓度和用量都不变，增长碳酸钙量

D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍

E、加入CaCl2溶液

F、加入CaCl2固体

G、将CaCO3用CaCO3粉末代替;2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生下列反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O;再会;没适当取向;相关“活化分子”;解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗入试题，它主要考察学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”能力。因每升高10℃反应速率增长为本来3倍，如升高温度为△t，则反应速率增长为本来3倍，反应由10℃升至40℃，反应速率增长为本来3=33倍，完毕反应10%所需时间为54min/33=2min。