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;方法思路
1.设晶体为1mol,其质量为m。
2.失重一般是先失水,再失非金属氧化物。
3.计算每步固体剩余的质量(m余)
4.晶体中金属质量不再减少,仍在m余中。
5.失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m氧,由n金属∶n氧,即可求出失重后物质的化学式。;;解析因为a点物质为NH4Al(SO4)2,则
0~T℃的过程变化是失去结晶水生成
NH4Al(SO4)2,是化学变化,A项错误;
b点物质为硫酸铝,继续加热分解则在
c点生成氧化铝,所以c点物质是工业上冶炼铝的原料,B项正确;
a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸,C项错误;
硫酸铝能够净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质,D项错误。;2.(2020·山东新高考5月模拟)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析,化合物质量随温度的变化关系如图所示,为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品,烘干时的温度范围为
A.90~145℃
B.145~195℃
C.195~273℃
D.>273℃;解析由图可知当温度小于90℃时,产品为Zn3(PO4)2·4H2O,此时物
质的量为=10-4mol,当温度为145℃时质量为42.1mg,
蒸发水分物质的量为=2×10-4mol,则产品为
;3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热,样品的固体残留率随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时,所得固体可能
为___(填字母)。
A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4;4.(2020·枣庄模拟)在空气中加热Co(OH)2,固体残留率随温度的变化如图所示。
290℃时完全脱水变为Co2O3,反应
的化学方程式为_________________
_____________________;500℃时
的主要产物为________(填化学式)。;5.在焙烧NH4VO3的过程中,固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为______。;6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。;解析设MnCO3的物质的量为1mol,
即质量为115g。
A点剩余固体质量为115g×75.65%
≈87g,
减少的质量为115g-87g=28g,
可知MnCO3失去的物质组成为“CO”,
故剩余固体的成分为MnO2。;(2)图中点D对应???体的成分为_____________(填化学式)。;解析C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,
据锰元素守恒知m(Mn)=55g,
则m(O)=71g-55g=16g,;故剩余固体的成分为Mn3O4,
因D点介于B、C之间,故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
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