2024年高考三轮冲刺专题三-：氧化还原反应(详细解析版).doc

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2024年高考三轮冲刺

专题三：氧化复原反响〔详细解析版〕

第I卷〔选择题，共40分〕

一、单项选择题〔共20题，每题2分〕

1．以下表达中，正确的选项是〔〕

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性

C.失电子越多，复原能力越强

D.强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响

解析：A中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H3PO4中磷元素为最高价+5价，而H3PO4为非氧化性酸；B中阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性，又有复原性；C中失电子越多，复原能力不一定越强，复原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na比Al的复原性强。故正确的为D。

答案：D

2．锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 ()

A．2mol B．1mol

C．0.5mol D．0.25mol

解析：锌在反响时失去2mole－，而1molHNO3转化为NHeq\o\al(＋,4)时得到8mole－，故被复原的硝酸是0.25mol。解答该题时要注意参加反响的硝酸与被复原的硝酸二者间的区别。

答案：D

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：

C3N3(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))3HNCO；

8HNCO＋6NO2eq\o(=====,\s\up7(△))7N2＋8CO2＋4H2O

3．以下说法正确的选项是 ()

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反响中转移的电子为4mol

D．反响中NO2是复原剂

解析：A项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO＋6NO2eq\o(=====,\s\up7(△))7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中N的化合价升高，是复原剂；NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。

答案：C

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反响之一的化学方程式为

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2

以下说法不正确的选项是 ()

A．O2只作氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是复原剂

C．SO2既是氧化产物又是复原产物

D．假设有1molO2参加反响，那么反响中共有4mol电子转移

解析：氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。CuFeS2中铜元素的化合价降低，硫元素局部化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是复原剂。在D中假设有1molO2参加反响，得到4mol电子，同时2molCuFeS2中的铜元素也得到2mol电子，即反响中共有6mol电子转移。

答案：D

5．反响(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反响：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)

以下说法正确的选项是 ()

A．两个反响中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反响(1)中是复原产物，在反响(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO2SOeq\o\al(2－,4)IOeq\o\al(－,3)I2

D．反响(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

解析：在反响(1)中，I－被氧化，I2是氧化产物，在反响(2)中，IOeq\o\al(－,3)中＋5价的碘被复原，I2为复原产物，NaHSO4为氧化产物。生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol、10mol，故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2IOeq\o\al(－,3)I2SOeq\o\al(2－,4)。

答案：D

6．以下两个反响：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，以下说法中正确的选项是 ()

A．①属于置换反响，②不属于置换反响

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是复原产物

C．反响①说明KI的氧化性比KCl强

D．反响②说明I2的氧化性比Cl2强

解析：①、②都符合置换反响的概念。由氧化性：氧化剂氧化产物，复原性：复原剂复原产物可知，C、D的说法不正确。

答案：B

7．以下各组物质中只具有复原性的是 ()

A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn

C．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\