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高二化学物质结构与性质专题二
第一单元原子核外电子的运动第三课时教学案
学习目标:
了解原子核外电子排布的表示方法
掌握1~36号元素的核外电子排布式
知道核外电子在一定条件下会发生越迁,了解其简单的应用教学重难点:正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式
学习过程:
[思考与练习]
原子核外电子的运动状态涉及那几个方面?
画出原子轨道能量顺序图
二、原子核外电子的排布
(一)原子核外电子排布遵循的原理
能量最低原理:
泡利不相容原理:
洪特规则:
洪特规则特例:当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空(s0、p0、d0、f0)、半满(s1、p3、d5、f7)全满(s2、p6、d10、f14)时,原子能量较低,稳定。
(二)原子核外电子排布的表示方法
根据原子核外电子排布的原则,我们可以写出原子的电子排布式或轨道表示式问题解决:教材P13页
1、你认为氟原子核外的9个电子应该排布在哪些轨道上,为什么?
2、表2—3中给出了碳原子、钠原子的电子排布式和轨道表示式,请在表中填写氮原子、
镁原子的电子排布式和轨道表示式
表2—3几种原子的电子排布式和轨道表示式
原子
原子
电子排布式
轨道表示式
碳(C)
1s22s22p2
1s
2s
2p
钠(Na)
1s22s22p63s1
氮(N)
镁(Mg)
小结:
1、书写电子排布式的格式:
元素符号;
轨道符号(带电子层数),轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序;
电子个数(右上角)。如Na:1s22s22p63s1
练习1:写出下列原子的电子排布式
Be、O、Si、S、Ca、
2.书写轨道表示式的格式:
元素符号;
轨道框(一个轨道一个框,能量相同的轨道可连在一起);
电子及其自旋状态(用“↑”、“↓”表示);
轨道符号(在轨道框下面)。如Na:
练习2:写出下列原子的轨道表示式
F、Al、P、Cl、K
(三)原子实——原子核外电子排布中内层电子已达到稀有气体结构的部分;用稀有气
体的元素符号外加方括号表示。
如Na:1s22s22p63s1可以表示为[Ne]3s1
[注意]:电子排布式≠原子实+外围电子排布式,如:Br[Ar]3d104s24p5 溴的外围电子排布式是4s24p5。
练习3:将上面[练习1]中的电子排布式,改写成用原子实表示的形式。
[注]在化学反应中,原子的外围电子发生变化而原子实不受影响,所以描述原子核外电子排布时,也可以省去原子实,仅写出原子的外围电子排布式
原子的外围电子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。价电子——主族元素的原子外围电子又称价电子
三、电子跃迁及其应用:阅读教材P15“拓展视野”
巩固练习:
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( )
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理2.电子排布在同一能级时,总是 ( )
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al 1s
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
(
)
A.Al 1s22s22p63s23p1
C.Na+ 1s22s22p6
4.下列粒子中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的有
B.O2-
D.Si
1s22s22p61s22s22p2
(
)
A.Sc3+ B.Mg2+ C.Cl—
D.Br—
5.下列符号不符合事实的是
(
)
A.4s2 B.2p10 C.3d6
D.5f14
6.下列电子排布式或轨道表示式正确的是 ( )
A.C原子的轨道表示式:
Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
C.N原子的轨道表示式:
D.Br-的电子排布式[Ar]3d104s24p67.以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是 ( )
A.1s22s22p63s23p63d74s2 B.1s22s22p63s23p63d54s1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p1 D.1s22s22p63s23p64s28.下列原子的外围电子排布式正确的是 ( )
A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4
若某原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 ( )
该元素原子中共有3个电子
该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共
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