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高二化学 溶液的酸碱性教学案
学习目标:
掌握溶液pH的简单计算,
能够用pH试纸测定溶液的pH,初步学习pH计的使用,
通过阅读、查资料等方法,认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
学习重点:溶液酸碱性的表示和pH的计算。学习过程及内容:
复习回顾:1、水的离子积常数,
2、影响水的电离平衡的因素。
3、根据已有的知识,说明如何判断某一溶液的酸碱性。阅读教材P66第一段:了解溶液的酸碱性对生产和生活的重要影响.交流与讨论:
已知在25℃时,水的离子积Kw=C(H+).C(OH)=1.0×10-14,请分别计算下列各溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度.
①0.01mol/L的盐酸:
②0.01mol/L的氯化钠溶液:
③0.01mol/L的氢氧化钠溶液:
请根据计算讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系小结:溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系
由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值很小,使用很不方便.在实际应用中,人们常用pH来表示溶液的酸碱性.
溶液pH的含义:
pH与氢离子浓度的关系式为:
pH的使用范围:
问题解决:填写表中的各空格并说明填写依据.
溶液的pH与氢离子浓度(25℃)
C(H
C(H+)/mol.L-1
C(OH-)/mol.L-1
pH
溶液1
1×10-5
溶液2
1×10-7
溶液3
10
小结:溶液的pH与溶液酸碱性的关系:
阅读教材P68信息提示,小结常用的测定溶液酸碱性的方法:
1.
2.
3.
关于溶液pH计算的几种类型及方法
1.单一溶液pH的计算
①强酸溶液,如HA,设其浓度为cmol..L-1
n
②强碱溶液,如B(OH),设其浓度为cmol..L-1
n
③一元弱酸溶液,设其浓度为cmol.L-1,电离度为a
④一元弱碱溶液,设其浓度为cmol.L-1,电离度为a2.混合溶液pH的计算
①强酸与强酸混合:如将pH为3和pH为5的稀盐酸以等体积相混合
②强碱与强碱混合:如将pH为10和pH为12的氢氧化钠以等体积相混合
③强酸与强碱混合:如将pH=5盐酸与pH=9的Ba(OH)
2
合
溶液以体积比11:9混
小结:各种类型溶液pH的计算方法
关于强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后pH的计算
若将pH=a的强酸,加水稀释10n倍,则pH ,
若将pH=a的弱酸,加水稀释10n倍,则pH ,
理由是
若将pH=b的强碱,加水稀释10n倍,则pH ,
若将pH=b的弱碱,加水稀释10n倍,则pH ,
理由是
将酸溶液无限稀释时,其pH ,
将碱溶液无限稀释时,其pH ,
巩固练习
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( )
H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同
pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后,下列说法正确的是( )
二者的pH相等 B.盐酸的pH大
C.醋酸的pH大 D.pH均增大到4
90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13,则该温度时纯水的pH为 ( )
等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
将pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合溶液的pH为 ( )A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0
常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-11mol..L-1,则该溶液的pH可能是( ) A.3 B.7 C.8 D.11
将pH=4的酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH可能是()
等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
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