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新高考微专题62强弱电解质的判断与比较

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊溶液呈红色

③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H的速率慢

2

A．②⑤⑥B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥D．①②

2．(2019·北京海淀区模拟)现有常温下体积均为10mL、pH＝3的两种溶液：①HCl溶液，

②CHCOOH溶液。下列说法中正确的是()

3

A．溶液中溶质的物质的量浓度：①②

B．溶液中酸根的物质的量浓度：①＝②

C．加水稀释至1L，溶液的pH：①②

D．分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＝②

3．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，

两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X＝Z＞Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

4．(2019·上海普陀区一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()

酸电离常数(25℃)

碳酸K＝4.3×10－7K＝5.6×10－11

a1a2

次溴酸K＝2.4×10－9

a

A.HBrO＋NaCO===NaBrO＋NaHCO

233

B．2HBrO＋NaCO===2NaBrO＋HO＋CO↑

2322

C．HBrO＋NaHCO===NaBrO＋HO＋CO↑

322

D．NaBrO＋NaHCO===NaCO＋HBrO

323

5．HClO、HSO、HNO和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温

4243

度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClOHSOHClHNO

4243

K1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10

a

下列说法中不正确的是()

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中HClO是这四种酸中最强的酸

4

C．在冰醋酸中HSO的电离方程式为HSO===2H＋＋SO2－