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第一节原电池
1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。2.学会判断原电池的正、负极，并
能正确书写电极反应式和总反应方程式。3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单
的原电池。
原电池的基础知识
1．原电池
(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件
①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进
行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)
装置
示意图
现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转
电极Zn电极Cu电极
电极名称负极正极
得失电子失电子得电子
电子流向流出流入
反应类型氧化反应还原反应
电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.盐桥及其作用
(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用
①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传
导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于
最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例
(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极
通过导线流向负极
(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属
(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生
还原反应
(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池
(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来
实现
答案：(1)×电子从原电池的负极通过导线流向正极
(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导
电非金属也可做正极
(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
(4)√
(5)√
2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？
答案：能。锌片、铁片两个活泼性不同的金属做电极，稀硫酸做电解质溶液，紧贴在一
起即能形成闭合回路，符合原电池形成的条件。
训练一原电池的构成
1.(2019·聊城高二期末)如图装置中Cu和稀硫酸的作用分别是()
A．电极材料电子导体
B．电极反应物离子导体
C．电极材料离子导体
D．电极反应物电子导体
解析：选C。装置中Cu为电极材料，H＋在Cu极上发生反应；电子不进入溶液，稀硫
酸是离子导体。
2．(2019·唐山高二测试)下列装置中，能构成原电池的是()
解析：选D。A项中酒精为非电解质，不能构成原电池，A错误；B项中未使用盐桥，
没有形成闭合回路，B错误；C项中两个电
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