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化学计量在实验中的应用
气体的摩尔体积
【知识目标】
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质
的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算
3、阿伏伽德罗定律及其推论的综合运用,气体摩尔质量的计算
【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算
【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的综合运用,气体摩尔质量的综合计算
【教学过程】
1、由P13【科学探究】计算分析后做出判断:同温同压下,气体的体积之
比等于___________。
(计算教材P14,阅读教材P14,得出结论)
2、决定物质体积大小的因素
(1).物质体积大小的影响因素
在相同条件下,固、液体的粒子直径大于粒子间距,气体的粒子直径远小
于粒子间距。
(2)结论:
①在相同条件下粒子数相同的不同固态物质或液态物质的体积
_________;
②在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都_________。
3、气体摩尔体积
(1)定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体
积。
(2)符号:_________
(3)单位:____________
(4)定义式:Vm=V/n
(5)气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的
和
0
标准状况(Pa,C下),1mol任何气体的体积都约是L。即在标
准状况下Vm=L/mol。
4、阿伏加德罗定律
【探究活动】标准状况下11.2L的Cl和CO、H、N的质量分别为
2222
_________、_______、________、_______,但他们所含的分子数都
是_____________。
相同温度、相同压强下,相同体积的任何气体都含有
____________________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
【课堂练习】
(1)、标准状况下,2.2gCO的体积是多少?
2
(2)、标准状况下10g氢气的体积是多少升?二氧化碳气体的质量为多少
克?
(3)、下列叙述正确的是()
A、1mol任何气体的体积都约为
B、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是
C、标准状况下,的任何气体的物质的量都是1mol
D、标准状况下,1mol水所占有的体积是
(4)、在标准状况下,测得某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子
质量
(5)、N、CO、SO三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个
222
比为___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为
___________。
【知识拓展1】
5、阿伏加德罗定律及其推论
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子
数之比。
即T、P相同,______________________。
如:同温同压下,16g甲烷与16g氧气的体积之比为_____________。
(2)同温同体积下,两气体的压强比等于其物质的量之比。
即T、V相同,__________________________。
如:相同温度、体积为1L的密闭容器中,分别盛装和,两容器的压强
22
之比为_____________。
(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相对分子质量)
之比。
即T、P相同,______________________。
如:已知标准状况下,某气体与氧气的密度之比为1:2,则该气体的相对
分子质量之比为_______________。
(4)同温同压同质量下,两种气体的体积与其摩尔质量成反比
即T、P、m相同,________
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