人教版高中化学选修四 化学平衡 PPT课件.pptVIP

化学平衡状态（3）化学平衡的移动复习：化学平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动一定时间一、化学平衡的移动′′二、影响化学平衡的条件浓度温度压强实验设计现有实验资源：药品：0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球可供选择研究的可逆反应：反应一：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl黄色红色反应二：红棕色无色2NO2N2O4（正反应为放热反应）（g）（g）实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验1、浓度对化学平衡的影响实验现象及分析：在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应方向移动。【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）浓度对平衡影响的v-t图分析V正V逆′′V速率V正V逆0t时间t1平衡向正反应方向移动①增大反应物浓度平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②减小生成物浓度平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)③增大生成物浓度，平衡向移动0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④减小反应物浓度，平衡向移动0Vtt1V(逆)V(正)V(正)V(正)关于浓度的几点注意：（1）固体问题：增加或减小固体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变。（2）固体的颗粒越小，反应速率越快。（3）当平衡建立以后，增大某一反应物的浓度，当达到新平衡时，该反应物的浓度较原平衡时的大。另一种反应物的浓度较原平衡时的小，该反应物的转化率反而会降低，却能提高另一种反应物的转化率。练习、进行如图实验的x、y，其中各图像中能正确表示实验结果的是（）5克锌粒5克锌粉40毫升20%盐酸40毫升20%盐酸XYXYXYXYXYABCD锥形瓶失去的质量C一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平均向逆反应方向移动。温度对化学平衡的影响演示实验2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57kJ/mol现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57kJ/mol温度对化学平衡的影响[思考]画出升温对