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氧化还原反应专题学案

一.氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质

例1.下列反应属于氧化还原反应的是

_；特征 _

A.2NaO

+2H

O=4NaOH+O

↑ B.NaO

+2HCl=2NaCl+HO

C.Cl

+HO=HCl+HClO

2 2 2

2 2 2

2 2 2 2

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—有 性； 电子—化合价 —被 —发生 反应—得到 产物氧化剂—有 性； 电子—化合价 —被 —发生 反应—得到 产物

例2.在Cu+2HSO（浓）==CuSO+SO↑+2H

O反应中，

2 4 4 2 2

是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；

是氧化产物； 是还原产物；电子转移总数为 。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

双线桥： 指向 ， 指向 (得失相等)

单线桥： 指向 ，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应

KClO+6HCl==KCl+3Cl+3HO

3 2 2

例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：浓HCl、Cl

、HO、ClO

、KClO、KCl，写出该反应方程式

（可不配平）

2 2 2 3

四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

活泼金属：K、Na、Mg、Al等

常见

非金属离子或低价态化合物：S2－、H

还原

S、I－、HI、SO、

2 2

HSO、NaSO、FeCl、CO等

剂 2 3 2 3 2

非金属单质及其氢化物：H、C、Si、NH等

2

非金属单质：Cl、Br、O等

2 2 2

常见 含有高价元素的化合物：浓HSO

3

、HNO

、FeCl、KMnO、

氧化 MnO

2 4 3 3 4

、KCrO等

2 2 2 7

剂 过氧化物：Na2O2、H2O2等

某些不稳定含氧酸：HClO等

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )，必须加入还原剂才能实现的是( )A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-

【特别提醒】：氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2HO=2NaOH+H↑ B.2NaO+2HO=4NaOH+O↑

2 2 2 2 2 2

C.NaO+HO=2NaOH D.3NO+HO=2HNO+NO

2 2 2 2 3

E.NaH+HO=NaOH+H↑ F.2F+2HO=4HF+O

2 2 2 2 2

G.Cl+HO=HCl+HClO H.SO+HO=HSO

2 2 2 2 2 3

五.氧化性还原性分析与比较

根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明FeCl

2

分别体现氧化性和还原性的反应

氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

例10.根据反应：①I+SO+2HO=HSO+2HI ②2FeCl+Cl=2FeCl ③2FeCl+2HI=2FeCl+I

+2HCl可知：I-、Fe2+、

2 2 2 2 4 2 2 3 3 2 2

Cl-、SO的还原性由强到弱的顺序是（ ）

2

A．I-Fe2+Cl-SO B．Cl-Fe2+SOI- C．Fe2+I-Cl-SO D．SOI-Fe2+Cl-

2 2 2 2

例11.已知I-、Fe2+、SO、Cl-和HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+HOI-SO，

2 2 2 2 2 2

则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3