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《酸及其性质》学案1

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第一节酸及其性质

【预习目标】

1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；

2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；

3.能简述酸的化学性质；

4.知道什么是酸具有相似性质的原因。

【旧知回顾】

1.生活中你品尝到的酸性物质有：_____________________________。

2.化学试剂中你接触到哪些酸性物质：___________________________________。

【新知学习】

一、常见的酸

1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味。

2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的_____，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。

3.简述浓硫酸的稀释方法：______________________________________________

____________________________________________________________________。

4.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体，且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______，形成的原因是____________________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。

二、酸的化学性质：

盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

1.跟酸碱指示剂的作用

《酸及其性质》学案1全文共1页，当前为第1页。酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

《酸及其性质》学案1全文共1页，当前为第1页。

2.跟活泼的金属反应生成盐和氢气

（1）Zn+HCl==____________________________；

（2）Zn+H2SO4==____________________________；

（3）Fe+HCl==____________________________；

（4）Fe+H2SO4==____________________________。

3.与金属氧化物反应，生成盐和___________

（1）CuO+HCl==____________________________，现象：______________；

（2）Fe2O3+HCl==____________________________，现象：______________。

4.与盐反应

Na2CO3+2HCl==____________________________，现象：______________。

【自我检测】

1.下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（）

A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液

2.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）

A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2

C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液

3.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）

A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液

《酸及其性质》学案1全文共2页，当前为第2页。4.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：__________________________、___________________________。

《酸及其性质》学案1全文共2页，当前为第2页。