第2章第2节 芳香烃学案.docVIP

第二章第2节芳香烃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识

2、简单了解芳香烃的来源及应用

二、预习内容

（一）、苯的结构和性质

1、苯的结构

（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于和之间

2、苯的物理性质

苯是色，带有气味的有的液体，密度比水

3、苯的化学性质

（1）取代反应

①苯与溴的反应

反应的化学方程式为：

②苯的硝化反应

苯与和的混合物共热至50℃——60

（2）苯的加成反应

在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：

（3）苯的氧化反应

苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色

二、苯的同系物

1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物

2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）

3．通式：；物理性质与苯相似

4、苯的同系物的同分异构现象

书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。

例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、

5、苯的同系物的化学性质

（1）氧化反应

①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。

②苯的同系物均能燃烧，现象是，

反应的化学方程式为：

（2）取代反应

甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。

三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）,溶于水，是一种烈性炸药。

三、芳香烃的来源及应用

1、芳香烃

房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：

2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;

2．了解芳香烃的来源及其应用

3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质

4．自主设计有关实验并探究有关物质性质

5．通过探究分析，培养学生创新思维能力

6．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点

学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异

硝化反应

二、学习过程

(一)苯的结构和性质

探究一：苯分子的结构是怎样的呢？

①苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：

那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？

根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？

ClClClCl

Cl

Cl

Cl

Cl

和是同一种物质

③苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色

④碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。

说明