第2节 第1课时 钠的重要化合物 学案.docVIP

PAGE

第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案

[学习目标]

1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。

[教学重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[学习过程]

一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]

1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1

表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］

物质名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

颜色状态

生成条件

与水反应

与CO2反应

用途

[实验探究]

Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）

现象：。

结论：。

[讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

（1）溶解性

[实验探究］

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）

步骤

Na2CO3

NaHCO3

步骤①现象

步骤②现象

步骤③现象

初步结论

[思考]：

1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？

2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？

（2）热稳定性

[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？

2、加热时试管壁有什么物质生成？

3、澄清的石灰水有什么变化？

将答案填入下表中：

现象

化学方程式

结论

Na2CO3

NaHCO3

△

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）与酸反应

［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

，；

。

［问题探究］

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：。

表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色状态

水溶性

与酸反应：

热稳定性

三、焰色反应

[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？

[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6

阅读课本P57相关内容回答下列问题：

[思考］１、焰色反应定义？，

焰色：钠钾；

2、步骤：→→；

3、应用：。

[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

答：。

[随堂检测］

1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）

A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂

C．能于CO2反应生成盐和氧气D．是白色固体

2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl

3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡

4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）

A．加少量的盐酸看是否有气体产生

B．加过量的盐酸看是否有气体产生

C．加热看是否有气体生成

D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

[课后作业］基础训练习题

[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？

3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？