高中化学实验总结好.docx

高

高

中

化

学

实

验

总

结

20℃

20℃

100mL

以配制L的NaOH溶液为例：1、步骤：

（1）计算；（2）称量：（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤；（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线

在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：

容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶，计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

二、Fe(OH)

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胶体的制备：

1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl

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的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的FeCl

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溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。

2、涉及离子方程式：Fe3++3HO Fe(OH)（胶体）+3H+

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强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸

、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；

、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；

、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na元素，可能有K元素。

四、Fe(OH)

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的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH－＝Fe(OH)↓ 4Fe(OH)+O+2HO＝4Fe(OH)

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3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底

部；（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。

五、硅酸胶体的制备（了解）：

1、步骤：在试管中加入3～5mL饱和NaSiO

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溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐

酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。

3、化学方程式：NaSiO+2HCl＝HSiO（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）。

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4、NaSiO

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溶液由于SiO2－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

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六、重要离子的检验：

1、Cl－的检验：加入AgNO

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溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO

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的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液

（排除CO2－干扰），再滴加AgNO

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溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

2、SO2－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl

即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl溶液进行检验。24

即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl溶液进行检验。

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溶液，生成白色沉淀

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2NHCl+Ca(OH) CaCl+2NH↑+2HO

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2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流）。

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气

（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH、HCl、HBr、HI、SO

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等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形