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高中化学会考应知应会知识点条

高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：

卤族元素

遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

最强的含氧酸HClO4

最稳定的气态氢化物HF

描述下列实验现象：

铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰

CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素

能使带火星的木条复燃的气体O2

能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

引发酸雨的污染物SO2

氮族元素

常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

遇到空气立刻变红棕色的气体NO

有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

造成光化学烟雾的污染物NO2

极易溶于水的气体NH3、HCl

NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

NH3的空间结构三角锥形

溶于水显碱性的气体NH3

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-

浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性

（溶解金、铂）

--来源网络整理，仅供学习参考

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能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

火柴盒侧面的涂料红磷碳族

制造光导纤维的原料SiO2

不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF

碱金属

Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

治疗胃酸过多的药品NaHCO3

碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

Al、Mg、Fe金属

常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

红褐色的沉淀Fe(OH)3

红棕色的固体Fe2O3

能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质

有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）

淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

水溶液显蓝色的含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液）

水溶液显黄色的含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液）

一、单质：Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕

二、氧化物：NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红

三、氧化物的水化物：Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝

四、盐：CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO4·9H2O蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白Cu