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原电池和化学电源复习学案

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原电池和化学电源复习学案全文共1页，当前为第1页。化学能与电能

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一、原电池

1、概念：

2、工作原理：

3、构成条件：

4、规律

=1\*GB3①负极：电子，价，吸引离子；

正极：电子，价，吸引离子。

=2\*GB3②正、负极的判断：

a、

b、

c、

d、

e、

=3\*GB3③闭合回路的形成

=4\*GB3④负极失电子总数=正极得电子总数

=5\*GB3⑤原电池电极反应式书写一般规律：

总→改→简→减→反

5、设计原电池

已知总反应Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O

二、常见的化学电源

1、一次电池

=1\*GB3①酸性锌锰电池：

Zn+2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

二次电池四个电极一般规律：

负极：电子，价，吸引离子；

正极：电子，价，吸引离子

阴极：吸引离子，电子，价；

阳极：吸引离子，电子，价。

=2\*GB3②镍镉电池：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)

放电

充电

=3\*GB3③高铁电池：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)2＋4

放电

充电

3、燃料电池

=1\*GB3①氢氧燃料电池：

a、总反应：2H2＋O2H2SO42H

H2SO4

b、总反应：2H2＋O2KOH2H2O

KOH

=2\*GB3②甲烷燃料电池

a、总反应：CH4＋2O2H2SO4CO2＋2

H2SO4

b、总反应：CH4＋2O2＋2KOHKOHK2CO3＋3H2O

KOH

=3\*GB3③乙醇燃料电池

a、酸性溶液

原电池和化学电源复习学案全文共2页，当前为第2页。

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=2\*GB3②碱性锌锰电池

Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)

=3\*GB3③锌银电池

Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2

=4\*GB3④其他碱性金属电池

Fe＋NiO2＋2H2O=Ni(OH)2＋Fe(OH)23Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)2＋4KOHCd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

由=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④可归纳总结一般碱性金属电池电极反应式

书写规律：

负极：M－ne－＋nOH－=M(OH)n

正极：总反应—负极

=5\*GB3⑤锂电池

a、Li＋FePO4=LiFePO4

b、Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4

c、0.45Li＋Li0.55COO2=LiCOO2

d、0.5Li＋Li0.35NiO2=Li0.85NiO2

由=5\*GB3⑤可归纳总结一般锂电池电极反应式书写规律：

负极：nLi－ne－=nLi＋

正极：总反应—负极

2、二次电池

=1\*GB3①铅蓄电池：

Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2

放电

充电

b、碱性溶液

=4\*GB3④肼（N2H4）燃料电池

a、酸性溶液

b、碱性溶液

=5\*GB3⑤熔融金属氧化物燃料电池：

CH4＋2O2(由O2－导电)熔融Y

(由O2－导电)

熔融Y2O3、ZrO2

=6\*GB3⑥熔融碳酸盐燃料电池：正极通入O2和CO2

2CO＋O2(由CO

(由CO32－导电)

熔融Li2CO3

=7\*GB3⑦熔融硝酸盐（NaNO3）燃料电池：

石墨电极I通入O2和N2O5

石墨电极Ⅱ通入NO2

总反应：

燃料电池电极反应式书写一般规律：

a、所有燃料电池正极反应均为O2参与的反应

b、

酸性：

电解质溶液碱（中）性：

固体氧化物传导O2－：

CO32－：

正极熔融盐传导

NO3－：

质子交换膜：

【典型例题】

1、银锌电池广泛用作各种电