2024年 物质的组成及变化（初高中衔接1）（学生版）新高一化学暑假.pdf

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第一讲物质的组成及变化

1.熟练掌握1-20号元素的名称、符号、原子结构示意图

2.掌握化学式的书写

3.掌握构成物质的粒子

一.常见的元素名称及符号

1-20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、

镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、

另外：锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

Na的原子结构示意图：Na+的离子结构示意图：

二.化学式的书写

1.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，

铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。

2.根据化合价原则书写化学式：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。

（写、标、交、简、查）

三．构成物质的粒子

1.分子与原子的联系与区别

2.用粒子的观点解释有关概念

（1）物理变化和化学变化

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔改变了。由分子构成的

物质在发生化学变化时，分子发生了变化，先分成原子，原子再重新组合成新的分子。

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（2）纯净物和混合物

对于由分子构成的物质：由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的

纯净物；由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。

（3）保持物质化学性质的最小粒子：对于由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子；对于

由原子子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子；对于由离子构成的物质，保持物质化学性质

的最小粒子是离子。

（4）化学反应的实质：分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子。

3.有关粒子结构的问题

（1）是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？

不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。

（2）构成原子的原子核和电子都带电，但原子为什么呈电中性？

原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

（3）构成原子的各粒子之间的关系

①数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数。

②质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子质量大得多，原子的质量主要集中在原

子核上。

③体积关系:原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核在原子中所占的体积极小。

（4）离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？

由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物

质不显电性。

（5）最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？

不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的

阴离子的最外层电子数也可以是8个。

4.物质的构成

（1）

（2）由离子构成的物质：金属元素和非金属元素组成的物质（例外:如HgO由分子构成）

（3）

5.元素与原子的联系与区别

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1

例．下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是

A．氦气：He2B．2Fe2+：两个铁离子

+6

CND+6

．2：两个氮原子．价硫元素的氧化物：SO

3

2

例．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素