第1章第2节第2课时练习（物质的量浓度）.docVIP

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第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）

一、选择题

1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋2mol的K2SO4溶液

2．下列实验能达到实验目的的是()

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()

A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

4．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

5．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容

6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()

A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－1

7．将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为()

A．2mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.5mol·L－1D．0.1mol·L－1

8．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()

A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1

C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1

9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

10．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()

A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L

11．(2010年芜湖高一检测)将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()

A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L

12．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

13．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()

A.eq\f(56m,V)mol/LB.eq\f(3m,56V)mol/LC.eq\f(m,56V)mol/LD.eq\f(3m,112V)mol/L

14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()

①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量