第2节 第2课时 铝的重要化合物 学案.docVIP

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第三章《金属化合物》

第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：

(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。

(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。

教学重点

氢氧化铝的性质及其运用

教学难点

氧化铝的两性概念的建立

氢氧化铝的性质及其运用

教学过程

铝的氧化物

1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大

[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？

2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。

[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-

[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？

铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备

[分组讨论]

可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液

[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液

[实验操作]、[观察现象]

[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水

②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱

化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

２．氢氧化铝的性质

[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸

[观察现象]：沉淀溶解

化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

[板书]：

两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。

[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。

[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）

①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO

A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小结]：引出“铝三角”关系图

All

All

Al2O3

Al(OH)3

AlO2-

Al3+

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。

⑴用作胃药，可中和胃酸。

⑵可用来净水。常用明矾来净水。

[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）

[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。

四、作业：课本71页11题