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高中化学基本概念复习

纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。

酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属

氧化物，如CO

、SO

等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧

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化物，如CuO、MgO等。NaO是过氧化物，不是碱性氧化物，AlO

是两性氧化物。

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酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化物），有机酸的酸酐不是氧化物。

电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。

强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度，和溶解度无关。

胶体：胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系（混合物）。胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同；

区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）；

胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜；微观粒子都有布朗运动现象；

常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。

共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、酸，大多数有机物；

只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物

3 2 4极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、NH、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO、CH等）

3 2 4

极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的共价键就属于极性共价键。

晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。

4工业上的三酸两碱：H2SO、HCl、HNO

4

、NaOH、Na

CO。

323工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。

3

2

3

2 x大气污染物：SO、NO、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。

2 x

同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。

同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。

同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二：分子组成要相差n个CH2；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物，但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。

+12282同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的化学通式都为(C6H10O5)n，但它们的聚合度n

+12

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化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。

结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原

子的原子结构示意图。

电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如HCl的电子式为

H Cl

结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简式为：CH2==CH2。

通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的

通式为CnH2n。

最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物）。如苯

6 6 6 12 6 2（CH）的最简式为CH，葡萄糖CH O的最简式为CHO

6 6 6 12 6 2

电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号，如Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。

有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其