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第四章第二节富集在海水中的元素——氯
课前预习学案
预习目标：预习氯气的物理化学性质
氯气的性质与应用
一、预习课本82-86页
二、思考下面几个问题：
1、氯气有哪些物理性质？
2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？
4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？
三、完成下列填空：
1氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置：
(2)原子结构：
(3)存在形式：
2氯气的物理性质
(1)状态：(4)毒性：
(2)颜色:(5)密度：
(3)气味：(6)溶解度：
3、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应
与Na的反应：
与Fe的反应：
与Cu的反应：
（2）Cl2与非金属的反应
①Cl2与H2的反应
②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；
(3)Cl2与水的反应
（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应
Cl2与Ca(OH)2的反应
课内探究学案
一、学习目标
1.了解氯气的物理性质。
2.记住氯气的重要化学性质。
3.能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与
铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③与水的反应：
与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应
Cl2+＿NaOH--。（常用于除去多余氯气）
离子方程式：。漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=
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