第1章单元复习.docVIP

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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元复习

一.教学内容：

第一章知识总结

二.重点、难点：

1.掌握本章知识的重点

2.将知识综合运用

3.相关计算方法的掌握

三.具体内容：

1.反应热和焓变

2.热化学方程式的书写

3.中和热概念的理解

4.中和热的实验测定

5.燃烧热的概念理解

6.有关反应热的计算

7.能源问题

【典型例题】

[例1]已知25℃和101KP时

①CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol

试计算2CO（g）＋4H2（g）====H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

答案：－339.2kJ/mol

解析：考察盖斯定律的应用。

[例2]（1）（s，白磷）+

（2）

则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

答案：；红磷；低

解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。

[例3]由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)＝-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＝-566kJ·mol-1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)＝+141kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。

答案：-80kJ·mol-1

解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。

[例4]已知：；

；

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1 D.393.5:241.8

答案：B

解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。

[例5]氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）

答案：D

解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。

[例6]CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热

答案：+125.6kJ/mol。

解析：根据键能计算反应热的方法。

[例7]已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ

解析：考察混合气体的计算。

[例8]下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H7；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

答案：C

解析：考察反应热的比较方法。

【模拟试题】（答题时间：20分钟）

1.C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，