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溶液中的三大守恒学案
溶液中的三大守恒关系
适用学科
高中化学
适用年级
高中三年级
适用区域
课标版试用地区
课时时长(分钟)
60
知识点
1.溶液中三个守恒关系的书写
2.三个守恒关系的应用
3.比较离子浓度大小的方法及规律
4.影响水解平衡的因素
学习目标
知识与技能:
学生自己掌握溶液中的三个守恒关系
过程与方法:
学生自己培养的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力
情感态度与价值观:
学生自己体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
学习重点
溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用
学习难点
溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用
学习过程
一、复习预习
复习盐类水解的相关知识,了解盐类水解的实质
溶液中的三大守恒学案全文共1页,当前为第1页。二、知识讲解
溶液中的三大守恒学案全文共1页,当前为第1页。
考点1:电荷守恒
电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数
例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系:
C(Na+)+c(H+)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)
考点2:物料守恒
就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
例如:在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系
c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na+)(Na+,S2―守恒)
C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)
例如:在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―+H2OH2S+OH―;HS―H++S2―;H2OH++OH―
从物料守恒的角度分析,有如下等式:c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na+);从电荷守恒的角度分析,有如下等式:c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na+)+c(H+);将以上两式相加,有:c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H+)得出的式子被称为质子守恒
考点3:质子守恒
无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
溶液中的三大守恒学案全文共2页,当前为第2页。考点4:几种常见物质的三大守恒
溶液中的三大守恒学案全文共2页,当前为第2页。
Na2CO3中
电荷守恒式
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
质子守恒式
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3中
电荷守恒式
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒式
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
(NH4)2CO3中
电荷守恒式
c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)
质子守恒式
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
NH4HCO3中
电荷守恒式
c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
质子守恒式
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)
CH3COONa
电荷守恒式
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒式
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式
c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
NH4Cl中
电荷守恒式
c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
物料守恒式
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
溶液中的三大守恒学案全文共3页,当前为第3页。质子守恒式
溶液中的三大守恒学案全文共3页,当前为第3页。
c(H+)=c(OH-)+c(NH
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