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离子键学案1(高二化学)

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离子键教学案

班级姓名小组________第____号

【学习目标】

1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2.加深对电子配对法的理解

3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构

【重点难点】

1.共价键的形成及特征

2.用电子式表示共价分子的形成过程

【学情分析】

在上节课我们学习了离子键的形成过程，本节课我们继续学习另一种形成化学键的方式。【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

请写出Na+和Cl-结构示意图

二、基础知识感知

[引入]同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。

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离子键

1、定义：

2、成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。

（3）强碱与大多数盐都存在离子键。

离子化合物

定义：

举例：

三、问题探究

用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

试写出H、Na、Mg、Cl、O的电子式

你是否能写Na+、Cl-、Mg2+、O2-等离子的电子式？

讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

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四、基本知识拓展与迁移

怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？

[说明]箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？

3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？

提问展示问题预设

1、Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？

2、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系

课堂训练问题预设

离子键学案1(高二化学)全文共3页，当前为第3页。下列电子式的书写是否正确，为什么？

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1.课堂小结

2.本节课学习过程中的问题和疑难

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