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第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)
课前预习学案
一预习目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容
1物质的量浓度概念,计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法
三提出疑惑
1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案
一学习目标
1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点:
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程:
1.本节引入方法:复习初中化学有关溶液的知识,例如:有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数,指出这只是表示溶液组成的一种方法,引出新课--另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
?2阅读课本14页,组织学生讨论,探究,填写下列空白:
(一)、物质的量浓度
1定义:以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度。
2计算公式:
3符号:表示。
4单位:或
5注意:溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
(二)有关物质的量浓度的简单计算:
例1:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
练习巩固:
1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度________mol/L
知识升华:
1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
????????????????
2稀释公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
例2:配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
(三)有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2:配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页,并结合图1-18,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:
结论:1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算,教师加以纠正。老师提出问题,前后桌为一大组,讨论探究:
提出问题
1知道了质量如果取固体?如果是液体呢?
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?
4配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些?
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些?,如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?
7.转移时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?
8洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,为什么?
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线?
若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时,如果操作错误,会产生哪些误差?进行误差分析。
学生实验:前后桌为一组,分组实验,老师加以纠错:
实验完毕,整理仪器。
三反思总结:1计算公式:
①②c=??③c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤:
计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习:
(一)选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl-的物质的量浓度
A.相同B.无法比较?
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3-离子的物质的量浓度是
?A.mol/L?????B.mol/L????C.5dmol/L????D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是
A.
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