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热点提速练4化学工艺“微流程”及分析
命题角度1侧重化学反应原理的“微流程”
1.(2024·天津七校联考)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,请结合图示推断下列说法不正确的是()
A.合成氨采纳400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率
B.潮湿的淀粉-KI试纸不行以鉴别气体2和溴蒸气
C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在肯定条件下转化为对环境无害的物质,混合气中二者的体积比为1∶1
2.(2024·山东潍坊二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
已知:MnO+H2SO4MnSO4+H2O。下列说法正确的是()
A.为提高酸浸速率,可运用浓硫酸
B.试剂X可以是MgSO4
C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2
D.操作a所得滤液经处理后可循环利用
3.(2024·湖南教研联盟二模)三氧化二锑又名锑白,为两性氧化物,可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和SiO2等)湿法制取Sb2O3的工艺流程如下:
已知:①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Fe3+、Cu2+;②“滤饼1”的成分是SbOCl。
下列说法错误的是()
A.滤渣1中含有SiO2
B.“水解”过程中发生的主要反应为Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+
C.“中和”过程中发生的主要反应为2SbOCl+2NH3·H2OSb2O3+2NH4Cl+H2O
D.用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的Sb2O3
4.(2024·福建莆田二模)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。
下列说法错误的是()
A.“富集”中所发生反应的离子方程式为Ag++I-AgI↓
B.“转化”中为了使悬浊液充分反应,运用铁粉并搅拌
C.“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环运用
D.“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I2
5.(2024·湖南衡阳3月质检)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D.用激光笔照耀“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应
6.(2024·辽宁省试验中学等三校联考)从废旧铅酸电池铅膏(含PbSO4和PbO2等)中回收铅的工艺流程如下:
下列说法错误的是()
A.流程中H2O2为氧化剂
B.向废铅膏中加入(NH4)2CO3和H2O2后,溶液温度不宜过高
C.“滤液”中溶质主要是(NH4)2SO4
D.电解时,阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
命题角度2侧重物质分别及提纯的“微流程”
7.(2024·山东平度二模)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,下面是以市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法,如图所示:
已知:室温时,饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS起先沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5;FeSO4·7H2O不溶于乙醇。
下列说法错误的是()
A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
B.操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒,为了加快反应速率,可用玻璃棒进行搅拌
C.操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
D.操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
8.(2024·广东东莞二模)NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。
已知温度超过60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是()
A.步骤1,电解时阴极有H2产生
B.步骤2,总反应的离子方程式为2Cl+SO2S+2ClO2
C.步骤3,H2O2在反应中为氧化剂
D.步骤4,“减压”的目的是降低水的沸点,防止温度过高NaClO2分解
9.(2024·湖南娄底三模)钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪,并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是()
A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B.“操作1”须要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C.“
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