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热点提速练14电解质溶液中的图像及分析
命题角度1滴定过程曲线图像及分析
1.(2024·湖南名校联盟4月联考)常温下,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液,其滴定曲线如图所示:
已知:常温下,H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13;H2C2O4的Ka1、
A.曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH改变
B.溶液pH=7时,消耗V(NaOH溶液):硫酸草酸磷酸
C.当V(NaOH溶液)=25mL时,草酸溶液中:c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2
D.当V(NaOH溶液)=50mL时,磷酸溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2PO4-)-c(P
2.(2024·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(
A.线Ⅰ表示lgc(
B.Ka1(H2CO3)Ka2(H
C.a→b的过程中,水的电离程度渐渐减小
D.当pH增大时,lgc(H2
命题角度2滴定中分布分数图像及分析
3.(2024·辽宁鞍山二模)常温下,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的二元酸H2A溶液。溶液中,分布分数(δ)随pH的改变关系如图所示[例如A2-的分布分数:δ(A2-)=c(
A.曲线①代表δ(H2A)
B.滴加NaOH溶液体积为30.00mL时,溶液中c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.A2-的水解常数Kh=1.0×10-2
D.a点时溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
4.(2024·湖北荆州二模)25℃时,向0.1mol·L-1的丙三羧酸(用H3A表示)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,如图所示。
①δ(分布分数)为某种含A微粒占全部含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgKa)。
下列叙述正确的是()
A.分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液,溶液的pH改变均较大
B.c点溶液中:c(Na+)c(H2A-)+5c(A3-)
C.0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的H3A溶液中HA2-的浓度都约为10-4.58mol·L-1
D.醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为3CH3COOH+A3-3CH3COO-+H3A
5.(2024·山东潍坊二模)常温下,用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时,含Hg微粒的分布分数与lgc(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的协作物存在如下平衡:
HgCl42-HgCl3-HgCl2HgCl+Hg2+
A.K1=10-1,K2=10-0.85
B.在X点:c(HgCl2)∶c(HgCl+)∶c(Hg2+)=2∶1∶1
C.在Q点:c(Cl-)+3c(HgCl42-)c(H+)-c
D.若P点pH=7,c(Na+)+c(HgCl+)-c(NO3-)+2c(HgCl2)=10-6.61mol·
6.(2024·山东临沂二模)赖氨酸
[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向肯定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布分数δ(X)随pH改变如图所示。已知δ(X)=c(X)c
A.K2=1×10-0.1
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=lg
D.P点,c(Na+)c(Cl-)c(R-)c(OH-)c(H+)
命题角度3沉淀溶解平衡图像及分析
7.(2024·辽宁名校联盟联考)25℃时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
已知101.4=25。下列说法错误的是()
A.298K时,BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B.U点坐标为(4,4.8)
C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)v(溶解)
D.对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-
8.(2024·北京朝阳区二模)室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间改变如图所示。
已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是()
A.两者混合发生反应:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+S
B.随着反应的进行,CO32-+H2OH
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