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一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案:C
2.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()
A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成
C.溶液由浅绿色变为黄色 D.不可能有无色气体产生
解析:Na2O2能把Fe2+氧化成Fe3+,Na2O2又与H2O反应生成NaOH,故可生成红褐色沉淀。
答案:B
3.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()
A.Fe有还原性
B.FeCl2中Fe2+具有还原性
C.KMnO4具有还原性
D.盐酸有还原性
解析:溶液褪色是因为Fe2+具有还原性,KMnO4具有氧化性,KMnO4被Fe2+还原生成无色的Mn2+。
答案:B
4.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()
A.0.4mol/L B.0.6mol/L
C.0.8mol/L D.1.0mol/L
解析:由反应2Fe3++Fe===3Fe2+可知铁粉过量,0.2molFe3+与过量铁粉反应生成0.3molFe2+,故反应后Fe2+共为0.4mol,c(Fe2+)=eq\f(0.4mol,0.5L)=0.8mol/L。
答案:C
5.下列说法正确的是()
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿
B.铜的导电能力不如铝
C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4来配制农药
D.因为Cu2+能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒
解析:金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜属于重金属,铜盐有毒,因Cu2+会与蛋白质作用,使蛋白质变性。
答案:D
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________,②______________,③____________,
④____________,⑤____________,⑥____________。
(2)请写出相关反应的化学方程式。
______________________,____________________,
______________________,____________________。
解析:从腐蚀铜的废液中回收铜。
答案:(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl
⑤FeCl2⑥Cl2
(2)CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl2+Cl2===2FeCl3
7.(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”),其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,看到的现象为
________________________________________________________________________;
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