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第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

1、原子AZX中，质子有Z个，中子有A-Z个，核外电子有Z个。

2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（质量数在数值上等于其相对原子质量）

原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

阳离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数+离子电荷数

阴离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数-离子电荷数

3、电子层划分

电子层数1234567

符号KLMNOPQ

离核距离近远

能量高低低高

4、核外电子排布规律（一低四不超）

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐

步向能量高的电子层摆布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。

（2）各电子层再多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)

（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数不超

过18个；倒数第三层不超过32个。

5、概念

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称核电荷数决定元素种类

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称。例：氕（11H）、

氘（21D）、氚（31T）

同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红

磷，石墨与金刚石等

6、粒子半径大小的比较

（1）同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气

体外）。例：NaMgAlSi,Na+Mg2+Al3+

（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：LiNaK,Li+Na+K+

（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴阳离子）随核电荷数的增

加而减小。例：O2-F-Na+Mg2+Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成

的阳离子有此规律)

（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子；价态越高的粒子半

径越小。例：Fe3+Fe2+Fe,H+HH-

（5）电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。例：比较Al3+与S2-

的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同主族元素O2比较，因Al3+O2，且O2

S2-,故Al3+S2-

二、元素周期表和元素周期律

1、元素周期表的结构

周期名称周期别名元素总数规律

具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。

7个横行

7个周期第1周期

短周期2电子层数==周期数

（第7周期排满是第118号元素）

第2周期8

第3周期8

第4周期

长周期18

第5周期18

第6周期32

第7周期不完全周期26（目前）

族名类名核外最外层电子数规律

周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为

一族

7个主族

7个副族

0族

第Ⅷ族

主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数

第ⅡA族碱土金属2

第ⅢA族3

第ⅣA族碳族元素4

第ⅤA族氮族元素5

第ⅥA族氧族元素6

第ⅦA族卤族元素7

0族稀有气体2或8

副族第ⅠB族、第ⅡB族