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课题3溶质的质量分数（三课时）
从容说课
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来
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