百年学典高中化学广东专用学业水平测试配套化学反应和能量省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptxVIP

第7讲化学反应与能量第1页

1．了解氧化还原反应本质是电子转移。了解常见氧化还原反应。2．了解化学反应中能量转化原因，知道常见能量转化形式。3．了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。第2页

4．了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能源危机中主要作用。5．了解原电池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源种类。6．了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害及其预防办法。第3页

氧化还原反应1．本质化合价发生改变 氧化还原反应本质是__________________(得失或偏移)，表现为反应前后一些元素__________________。反应中有电子转移第4页

2．记忆规律“升－失－氧，降－得－还”。3．四种基本反应类型与氧化还原反应关系第5页

4．常见氧化剂(1)活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。(2)含较高价态元素化合物：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4等。(4)不稳定物质：H2O2、Na2O2、HClO等。(3)高价态阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。第6页

5．常见还原剂 (1)活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 等。 (3)含低价态元素化合物：NH3、CO、H2S等。 (4)一些非金属单质：H2、C等。 6．氧化还原反应中两个主要规律 (1)同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂____氧化产物；还原性：还原剂____还原产物。＞＞ (2)电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数________。相等第7页

7．常见氧化还原反应 (1)燃烧反应，如硫、磷、木炭、铁、镁、钠等在氧气中燃烧，钠、铁、铜、氢气等在氯气中燃烧，甲烷、乙醇等有机物燃烧等。(2)全部置换反应，如活泼金属与水、酸等反应，铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧等。(3)部分分解反应，如试验室制取氧气三个反应，水电解，钠、镁、铝电解冶炼等。(4)其它常见氧化还原反应，如氯气与水反应，工业冶铁，电解饱和食盐水等。第8页

典例剖析【例1·单项选择Ⅰ】(年广东学业水平)以下反应中，水作为还原剂是()。A．Na2O＋H2O===2NaOHB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2第9页

解析：A项，H2O中O、H元素化合价都没有发生改变，不是氧化还原反应；C项，Cl2中Cl元素化合价现有上升又有下降，发生歧化反应；D项，H2O中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂。答案：B第10页

化学反应能量转化原因；化学能与热能相互转化 1．化学反应中能量转化原因 (1)化学改变实质：反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成。第11页

(2)化学反应中能量改变示意图。反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量第12页

2．化学能与热能相互转化：吸热反应、放热反应(1)概念。热能吸热反应放热反应 若化学能以________形式释放，通常称为反应热。吸收热量反应叫__________；放出热量反应叫________。(2)能量比较。＞＜ 放热反应：E反____E生；吸热反应：E反____E生。 (3)常见反应。 ①吸热反应：铵盐分解、碳酸盐分解、铵盐与碱反应、二氧化碳与碳反应、碳与水蒸气反应等。 ②放热反应：燃料燃烧、中和反应、活泼金属与水或酸反应、迟缓氧化反应、生石灰和水反应等。第13页

典例剖析【例2·单项选择Ⅰ】(年广东学业水平)H2在O2中燃烧生成H2O反应是放热反应，则()。 A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物总能量大于生成物总能量 解析：该反应是放热反应，过程中化学能转化为热能，A、C错；放热反应反应物总能量大于生成物总能量。 答案：D第14页

原电池原理；常见化学电源1．原电池化学能电能 (1)概念：将________转变为________装置。 (2)原理：将自发氧化还原反应中电子转移分别在两极进行，经过外电路而形成电流。原电池反应本质是__________________。 (3)组成条件。 ①____________两个电极。 ②____________。电解质溶液闭合回路③形成____________。④有自发氧化还原反应。氧化还原反应活泼性不一样第15页

负极：还原剂－ne－→氧化产物正极：氧化剂＋ne－→还原产物(4)电极判断方法。①负极：较活泼金属，电子流出一极，发生氧化反应。②正极：较不活泼金属或非金属，电子流入一极，发生还原反应。(5)电极反应。(6)应用。①制各种化学电池。②加紧金属化学反应速