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第一讲物质的组成及变化
W【学习目标】
1.熟练掌握1-20号元素的名称、符号、原子结构示意图
2.掌握化学式的书写
3.掌握构成物质的粒子
官【基础知识】
一.常见的元素名称及符号
L20号元素：氢H、氮He、锂Li、皱Be、硼B、碳C、氮N、氧0、氟F、氧Ne、钠Na、
镁Mg、铝A1、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、MAr、钾K、钙Ca、
另外：Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。
Na的原子结构示意图：回Na+的离子结构示意图：@28
二.化学式的书写
1.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙刨镁，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，
铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。
2.根据化合价原则书写化学式：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。（写、
标、交、简、查）
三.构成物质的粒子
1分.子与原子的联系与区别
分子原子
概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子
由原子构成，原子是构成分子的粒子，原子也是
构成
分子是构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。
根本
分子在化学变化中可分原子在化学变化中不可分
区别
①质量和体积都很小;②不断运动；③粒子间有间隔；
相同点
④同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；
（基本性质）⑤可直接构成物质。
至系分子可分成原子，原子可组合成分子。
2用.粒子的观点解释有关概念
（1）物理变化和化学变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔改变了。由分子构成的
物质在发生化学变化时，分子发生了变化，先分成原子，原子再重新组合成新的分子。
（2）纯净物和混合物
对于由分子构成的物质：由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的
纯净物；由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。
（3）保持物质化学性质的最小粒子：对于由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子；对于
由原子子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子；对于由离子构成的物质，保持物质化学性质
的最小粒子是离子。
（4）化学反应的实质：分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子。
3.有关粒子结构的问题
（1）是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？
不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。
（2）构成原子的原子核和电子都带电，但原子为什么呈电中性？
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（3）构成原子的各粒子之间的关系
①数量关系:核电荷数二质子数二核外电子数，质子数不一定等于中子数。
②质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子质量大得多，原子的质量主要集中在原
子核上。
③体积关系:原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核在原子中所占的体积极小。
（4）离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？
由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物
质不显电性。
（5）最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？
不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（He是2个），但金属元素的阳离子和非金属元素的
阴离子的最外层电子数也可以是8个。
4物.质的构成
金属（Fe、Mg、Zn等）
由原子构成的物质：t稀有气体（He、Ne、Ar等）
（1）〔一些固态非金属（C、Si等）
（2）由离子构成的物质：金属元素和非金属元素组成的物质（例外:如Hg0由分子构成）
（3）
、0,、CU、N,等
[—些常见的气体-
由分子构
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