建瓯市第二中学高中化学三：共价键（第二课时）教案.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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2016—2017建瓯二中物构第一节共价键

第二课时

教学目标:

1、认识键能、键长、键角等键参数的概念

2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

教学难点、重点：

键参数的概念，等电子原理

教学过程:

创设问题情境

N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

学生讨论

小结：引入键能的定义

板书

二、键参数

１、键能

①概念:气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol

生阅读书33页，表2—1］

回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大,化学键越稳定,越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系?

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

①键能越大,形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

过渡］

２、键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝10-12m

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

设问］

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角.

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ,键角为１８０°，为直线形分子.

H2O键角１０５°Ｖ形

CH4键角１０９°２８′正四面体

小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型.

板书］

三、等电子原理

１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒.

如：CO和N2,CH4和NH4+＋

２、等电子体性质相似

阅读课本表２－３］

小结］

师与生共同总结本节课内容。

练习］

1、下列说法中，错误的是

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大,含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

2、能够用键能解释的是

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体,碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

3、与NO3-互为等电子体的是

Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2

4、根据等电子原理,下列分子或离子与SO42—有相似结构的是

A．PCl5B．CCl4C．NF3D．

5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化:

N2（g)+3H2（g）====2NH3(g)；△H=

2H2（g）+O2（g）===2H2O(g)；△H=

反思：这节课采用多媒体辅助工具,能起到好的效果,同时最好先提共价键的方向性，饱和性