2024年高一化学暑假培优练（人教版必修第二册）暑假作业03 化学反应的速率和限度（原卷版） .pdf

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作业03化学反应的速率和限度

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1.在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故在描述反应速率时必须指明

是何物质。

2.固体或纯液体的浓度视为常数，△《=（）,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

3.化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

4.比较反应速率大小时，若将反应速率用同一种物质表示，要做到“两统一：统一用同一种物质表示化学

反应速率；统一单位。

5.固体的用量对反应速率无影响，但固体颗粒的大小会影响反应速率。

6.压强对反应速率的影响：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体，使反应物的

浓度改变；改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不

变。注意——充入非反应气体对化学反应速率的影响：

①恒容时：充入非反应气体一压强增大，但各物质浓度不变一反应速率不变。

②恒压时：充入非反应气体一压强不变一体增大一各物质浓度减小一反应速率减慢。

7.对于可逆反应，正向反应和逆向反应的条件担回，且反应同时进行。

8.v（正）=v（逆）的理解：一是对同一物质而言，其生成速率等于其消耗速率；二是对不同物质而言，两种物

质的反应方向不同，且反应速率之比等于其化学计量数之比。

9.判断可逆反应是否达到平衡时，防止犯以下错误：①若反应前后气体体不变，则混合气体总体、总

压强、总物质的量、混合气体平均相对分子质量保持定值不能说明反应达到平衡状态；②若反应物和生成

物的物质的量之比等于化学计算数之比，不能说明达到平衡状态；③若反应前后气体的密度一定，不能说

明一定达到平衡状态。

10.根据题给的图像计算化学反应速率时，一是注意容器的体是多少，二是关注坐标的含义：是物质的

量还是物质的量浓度等。

*巩固提升练

1.在铁粉与过量的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是

A.加NaCl溶液B.加蒸t留水

C.加入少量硫酸铜固体D.滴入少量醋酸钠溶液

2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）,根据下列在相同时

间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是

A.b（NH3）=0.012mols-iB.i）（NH3）=0.3mobU1-min-1

C.i）（N2）=0.15mol-U1-min-1D.i）（H2）=0.6mol-U1-min-1

3.下列措施对增大反应速率明显有效的是

①A1在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取Ji?时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴C11SO4溶液

④K2SO4与BaCL溶液反应时，增大压强

⑤2HI(g)H2(g)+I2(g),升高温度

⑥钠与水反应时，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

4.下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是

A.常温下，A1片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min,与浓硝酸接触收集的气体更多

B.铝片与过量的稀硫酸反应，加入KN。’溶液可减缓速率且不影响玦的产量

C.用双氧水制氧气时，加入少量MnC^粉末可显著加快反应速率

D.工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使H2的转化率达到100%

5.一定温度下，反应N2O4(g)^2NO2(g)的培变为力H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图

正确且能说明反应达到平衡状态的是

个气体密度fAH/kJmol1帖正4N2O4W化率

①②③