硝酸、酸雨及其防治课件人教版必修第二册（共37张ppt）.pptx

第五章化工生产中的重要

非金属元素

第二节氮及其化合物

(三)

学

习目标

二

掌握硝酸的物理性质

和化学性质；

了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境

的原因；

三

了解如何减少氮氧化

合物的排放，树立环

境保护的意识。

硝酸

酸雨及防治

新

课

导

入

.

硝

酸

是

一

种

强

酸

,

活

泼

的

金

属

如

铁

、

锌

与

之

反

应

却

不

会

生

成

氢

气

?

这

是

为

什

么

呢

?

2

.

工

业

上，

常

用

铝

槽

车或

铁

槽

车

装

运

浓

硝

酸

,

为

什

么

?

硝酸

1.纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大；2.与水以任意比互溶；

3.低沸点(83℃)、易挥发；

4.常用质量分数为69%的浓硝酸，溶解了过量NO₂质量分数95%以上的

浓硝酸叫“发烟硝酸”,;

5.久置的硝酸呈黄色是因为浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成了

NO₂,NO₂溶于浓硝酸使溶液显黄色。

硝酸的性质

物理性质

化学性质

1.酸性：HNO₃=H++NO₃

硝酸具有酸的一些通性，但硝酸与活泼金属反应时无

与指素剂反应：稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色，浓硝酸使紫色石蕊

溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)

②与碱反应：Fe(OH)₃+3HNO₃=Fe(NO₃)₃+3H₂O

③与碱性氧化物反应：CuO+HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

④与弱酸盐反应：CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂个+H₂O

硝酸的性质

化学性质

1.不稳定性：

①浓硝酸见光或受热时易分解4HNO₂(浓)或先=4NO,个+O,个+2H₂C

②贮存：一般将浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中，并避光放置于阴凉处，不能用橡胶塞。

③去除硝酸的黄色向浓硝酸中通入氧气(或空气)

商法除硝酸的黄色方法4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃

硝酸的性质

2.强氧化性：硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应

的产物也不同。

实验5-8

如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌

入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管

中分别加入2ml浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞

住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较

实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

铜丝

硝酸的性质

化学性质

1.试管内产生无色气体，气体在试管

上部变为红棕色；

2.反应逐渐加快；

3.溶液逐渐变蓝，铜丝变细。

2.反应剧烈；

3.溶液逐渐变绿，铜丝变细。

产物：

NO

Cu(NO₃)

产物：

NO₂

Cu(NO₃)₂

硝酸的性质

稀硝酸

浓硝酸

硝酸的性质

思考：

1.浓硝酸与铜丝反应，浓硝酸过量会怎样?铜丝过量会怎样?

浓硝酸过量：浓HNO₃和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液一般为蓝色

(一般讲纯净的硝酸铜水溶液是蓝色的，因为铜离子水合后显蓝色，而硝酸根离子并不结合铜离子。但如果是浓硝酸和铜反应的时候形成NO₂部分溶解在体系中，由于浓硝酸中，水份较少，一部分NO₂并不水合而保持原有的颜色，混合铜离子的蓝色，看上去是绿色的。如果加入较多的水稀释，则又会变成蓝色溶液);

铜片过量：刚开始反应剧烈，生成红棕色气体，溶液为蓝色，反应一段时间后溶液变稀HNO₃与Cu反应缓慢，生成气体颜色变浅，试管口处颜色加深变为红色，溶液为蓝色。

硝酸的性质

稀硝酸和浓硝酸与铜反应的化学方程式。

得到2×3e

0+5+2+2

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O还原剂氧化剂

失去3×2e

得到2×e

0+5+2+4

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O

还原剂氧化剂

失去2e

硝

酸

的

性

质

稀

硝

酸

和

浓硝

酸

与

铜

反

应

的

离

子

方

程

式

。

2

N

O

₃

+

8H

+

=

3

C

ua

²+

+

2

NO

^

+

4H

₂

3

C

u+

O

C

u

+

4

H+

+

2

N

O₃

=

Cu

²

++

2

N

O₂

个

+2

H

₂O

思考：

2.稀硝酸和浓硝酸谁的氧化性更强?

1.从实验现象可知，氧化性：浓HNO₃稀HNO₃;