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初中化学计算题四种题型

初中化学计算题四种题型

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：=1\*GB3①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

=2\*GB3②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

=3\*GB3③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：=1\*GB3①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

=2\*GB3②计算时的结果约成最简整数比。

化合物中某元素的质量分数=×

化合物中某元素的质量分数=

×100%

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

=1\*GB3①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

=2\*GB3②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

=3\*GB3③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

=4\*GB3④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

=1\*GB3

=1\*GB3①某纯净物的质量分数=

×100%

=2\*GB3②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．

③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．

④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．

（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．

（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算

量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2gCaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。

（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

10073

2g10g·x

（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）

答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。

3.图像型计算题

例3.研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。

研究方案：先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：

填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。

发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？

解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解：13.3gNaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2gC