第二章--第一节--共价键(第2课时).ppt

思考感悟根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电子体。【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和CS2，卤素的氢化物。小结：*第二章分子结构与性质长春十中高二化学组第一节共价键第二课时二、键参数--键能、键长与键角1、键能(阅读P30)1.键能：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。例如H-H键的键能436.0kJ.mol-1。[说明]①键能的单位是kJ·mol-1②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值③键能越大，化学键越稳定某些共价键的键能[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定某些共价键键长（1pm=10－12m）2、键长键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。键长与键能的关系？3、键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。注:(1)多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。(2)键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。4、共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径思考与交流P321、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ-(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ-(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?键能大小是：F-HO-HN-HCO分子和N2分子的某些性质三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的分子熔点/℃沸点/℃在水中的溶解度(室温)分子解离能/kJ·mol－1分子的价电子总数CO－205.05－191.492.3mL107510N2－210.00－195.811.6mL94610科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。用质谱测定分子结构课堂互动讲练共价键的特征和类型1．共价键的特征(1)饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。2．类型分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键3.σ键与π键键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。(2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．