高一化学必修二期末试卷iugai 吴国荣.docx

一、选择题（每小题有一个或两个正确答案）

有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H反应比

2

N跟H反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HM＞HN。（5）氧化物水化物的酸性HMO＞HNO。（6）熔点M＞N。能说明M比N

2 m n

的非金属性强的叙述是（ ）。

m x n y

A、①②③ B、②⑤ C、①②③④⑤ D、全部

下列说法不正确的是（ ）。

参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。

不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）。

A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡标志的是（）。

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑧ B.⑦④ C.①③ D.⑤⑥

5温度为500℃时，反应4NH+5O=4NO+6HO在5L的密闭容器中进行，半分钟后

3 2 2

NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（ ）。

A、v（O）=0.01mol/（L?s） B、v（NO）=0.6mol/（L?s）

2

C (HO）=0.003mol/（L?s） D、v（NH）=0.12mol/（L?s）

2 3

下列叙述错误的是( )。

A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应

7、下列说法错误的是（ ）。

A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键

C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中不一定都含有金属元素

某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )。

A.

B.

C.

D.

正

极

Zn

Cu

Zn

Cu

负

极

Cu

Zn

Cu

Zn

电解质溶液 CuCl

2

CuCl

2

ZnCl

2

ZnCl

2

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）。A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

10 ．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（ ）。A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．氧化铍的化学式为 BeO

23

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）。

A、Tl是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)

3

是两性氢氧化物

C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )。

A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY

2

C．X形成+2价阳离子 D．Z的电子式为

13．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（ ）。A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10

14、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）。

A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、A

C、B、A、D、C、E D、C、D、A、B、E

15、在容积为