第二章《分子结构与性质》检测题 下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

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第二章《分子结构与性质》检测题

一、单选题

1．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是

A．基态O原子的核外电子有8种空间运动状态

B．是由极性键构成的极性分子

C．电负性：ONSH

D．基态Cu原子介电子排布式是

2．下列说法正确的是

A．石墨中的碳原子呈杂化，是混合型晶体

B．4.6g乙醇分子中含有共价键数为(为阿伏加德罗常数)

C．和结构相似，但硫化氢晶体中，一个周围有12个紧邻的分子，而冰中一个周围只有4个紧邻的分子

D．臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子

3．下列说法正确的是

A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼

B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子

C．酸性：H3PO4＜H3PO3

D．N2O的空间构型是直线形

4．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于p区元素

B．CO2的电子式为

C．H2O是极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为

5．下列说法正确的是

A．中原子均为杂化 B．中的键角大于

C．共价键的极性： D．分子中正、负电中心重合

6．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．NH4Cl的电子式为：

C．的结构示意图：

D．的电子式：

7．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是

A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是

A．X与Y组成的化合物中均不含共价键

B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高

C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键

D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

9．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．干冰分子空间构型为V型

B．1mol尿素分子中含有7mol键

C．水分子的电子式：

D．氨气是非极性分子

10．下列说法正确的是

A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B．乙醇分子中O―H键的极性强于C―H键的极性

C．CH4和SO2分子中心原子上的孤电子对数均为1

D．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多

11．三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是

A．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电

B．三氯化硼中心原子采用sp杂化

C．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子

D．三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷

12．下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．双原子分子中的共价键可能是非极性键，也可能是极性键

13．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是

A．和互为等电子体，键角均为

B．和互为等电子体，空间结构都是三角锥形

C．和互为等电子体，均为三角锥形结构

D．和苯互为等电子体，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

二、填空题

14．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于(填“”或“”)键，从其极性来看属于(填“极性”或“非极性”)键。

(2)和分子中属于非极性分子的是；与互为等电子体的阳离子是；与互为等电子体的阴离子是。

(3)有机物中含氧官能团的名称为，其中含有个手性碳原子。

(4)甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是。

15．P原子的杂化方式为

16．现有下列有机物：A．B．C．D．，完成下列问题：

(1)A分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(2)1molB分子中含有的σ键的数目为。

(3)A中官能团的名称是：。

(4)写出由A制取B的化学方程式：。

(5)写出A制取C、D两种