第四章 第四节 第二课时 课下30分钟演练.docVIP

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()

A．常温下都可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。

答案：A

2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()

A．FeCl3 B．NaCl

C．KNO3 D．Cu(NO3)2

解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。

答案：B

3．下列关于硝酸的叙述正确的是()

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。

答案：D

4．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NOeq\o\al(－,3))下降0.2mol/L，则c(H＋)下降()

A．0.2mol/L B．0.4mol/L

C．0.6mol/L D．0.8mol/L

解析：铜跟1mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NOeq\o\al(－,3)的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。

答案：D

5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()

A．反应剧烈程度：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗eq\f(8,3)mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。

答案：B

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

气体Aeq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体\o(――→,\s\up7(澄清石灰水))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体B,白色沉淀C)),溶液\o(――→,\s\up7(单质丙))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体B,蓝色溶液D))))

(1)写出下列物质的化学式：乙_________丙________B________C________D________。

(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：___________________________________________。

解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C、浓硝酸，并可确定A的组成。然后再根据物质的转化关系图可推断其它各物质。

答案：(1)HNO3CuNOCaCO3Cu(NO3)2

(2)C＋4HNO3eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

7．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中_________