第四章第二节 化学电源学案.docVIP

PAGE

第四章电化学基础

第二节化学电源

课前预习学案

一、预习目标

1了解常用电池的构造，2一次电池和二次电池的区别

二、预习内容

阅读书本，回答以下问题：

1、什么是一次电池？

2、什么是二次电池？

3.判断一种电池的优劣的标准是什么？

4、日常生活中电池有那些应用？

如何书写复杂反应的电极反应式？

三、通过预习提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式

学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式

二、学习过程

一、一次电池

1.碱性锌锰电池

电极材料为Zn和MnO2，电解质是KOH.

总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

如何书写复杂反应的电极反应式？

负极：()________________________________________________

正极：()_________________________________________________

2．锌银电池

银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。

电极材料为Zn和Ag2O，电解质是KOH.

总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

负极：()________________________________________________

正极：()________________________________________________

二、二次电池

放电充电

放电

充电

蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O

放电的电极反应为：

负极：()________________________________________________

正极：()_________________________________________________

目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。

三．燃料电池

燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。

1.氢氧燃料电池

它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电池反应总式是_______________________________________________

a.电解质是酸

负极：________________________________________________

正极：_________________________________________________

b.电解质是碱

负极：________________________________________________

正极：_________________________________________________

c.电解质是固体熔融物

负极：________________________________________________

正极：_________________________________________________

2.甲烷燃料电池

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

负极：________________________________________________

正极：_________________________________________________

课堂练习与提高

一、选择题

1.如图装置能组成原电池的是()

2.银锌电池广泛用作各种