高一化学必修一必修二综合模拟试卷1.docx

高一化学综合测试卷1

一、选择题

化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )

以液化石油气代替燃油可减少大气污染

可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外

利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

下列说法错误的是( )

乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO

2

和HO

2

和CH的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

4l0

乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO

4

溶液褪色，它们发生反应的类型不同

植物油通过氢化可以变成脂肪

下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )

目的

目的

操作

所选玻璃仪器

A

除去KNO中少量NaCl

3

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和HO 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

22

测定饱和HClO溶液、 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标

C 玻璃棒、玻璃片

CHCOOH溶液的pH值 准比色卡对照

3

配制

将称量好的62.5gCuSO·5HO溶解、冷却、转移、 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规

D

4

2

480ml0.5mol/LCuS0

4

洗涤、定容、摇匀

格的容量瓶、胶头滴管

A B.B C.C D.D

设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )

0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.17g羟基所含电子的数目为10NA

C.Ll0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2NA

常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA

常温常压下，92gNO和NO的混合气体中含有的原子总数不确定

2 24

7.8g过氧化钠中离子总数为0.4N

A

下列离子方程式中正确的是( )

向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+HS↑

2

FeO溶解在过量的稀硝酸中：FeO+8H+=Fe2++2Fe3++4HO

34 34 2

碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH++OH-

4

NH↑+HO

3 2

将少量SO气体通入NaClO溶液中：SO+2ClO-+H2O=SO2-+2HClO2 2 3

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF分子

3

中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是

A．XH的稳定性比YH的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

4 3

C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

A．元素c的含氧酸一定是强酸 B．元素a、d的原子半径：a＞d

C．元素b在自然界中存在游离态 D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

关于下列粒子的描述不正确的是( )

PH的电子式为 ，其热稳定性不如NH B．HS－的电子式为

3 3

，是含有极性键的18电子的粒子

C．CHCl的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为 ，它是易溶于水的离子化合物

2 2

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是

石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同

C．lmol金刚石比lmol石墨的总能量高 D．lmol金刚石完全燃烧释放