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新高考化学考点打破训练：3-2铁、铜的获得及应用(含分析)

铁、铜的获得及应用

题组训练

1．以下试剂中，不可以

使Fe2＋转变成Fe3＋的是()

①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液

A．①②③B．①③④

C．②④⑤D．②⑤⑥

分析要实现Fe2＋转变成Fe3＋，一定增强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，

⑥NO－3在酸性条件下才表现强氧化性

。答案D

2．将铁屑溶于过度盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是()

①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜

A．①③B．②④

C．③④D．②③

答案D

3．(2014辽·宁育才中学一模)某稀溶液中含有Fe(NO)、Cu(NO)、HNO，若向此中渐渐加

33323

入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系以以下图所示。则稀溶液中

Fe(NO)、Cu(NO)、HNO物质的量浓度之比为()

33323

A．1:1:1B．1:3:1

C．3:3:8D．1:1:4

分析据氧化性由强到弱的次序HNO3Fe3＋Cu2＋，可知随铁粉的增添，反响的方程式分别

为

4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4mol1mol1mol

新高考化学考点打破训练：3-2铁、铜的获得及应用(含分析)

2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2

2mol1mol3mol

Cu(NO)＋Fe===Fe(NO)＋Cu

3232

1mol1mol1mol

因此原溶液中，Fe(NO)、Cu(NO)、HNO的物质的量之比为(2mol－1mol):1mol:4mol

33323

＝1:1:4。

答案D

4．把22.4g铁粉完整溶解于某浓度的硝酸中，如反响只采集到0.3molNO2和0.2molNO，

以下说法正确的选

项是()

A．反响后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反响后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反响后生成的盐为Fe(NO)和Fe(NO)，其物质的量之比为13

3332

D．反响后生成的盐为Fe(NO)和Fe(NO)，其物质的量之比为31

3332

22.4g

分析因为铁的物质的量为56g/mol＝0.4mol，因此在反响的过程它失掉的电子数应介于0.8

mol(此时只产生Fe2＋)和1.2mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，

即反响过程中硝酸获得的电子数为0.3mol×(5－4)＋0.2mol×(5－2)＝0.9mol，因此对应的产

物既有Fe(NO)又有Fe(NO)