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新高考化学填空题四月(二轮)周练(小测)(含分析)

2018年高考化学填空题四月（二轮）周练（小测）及分析

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1．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋akJmol·

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N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)H＝－bkJmol·

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2NO2(g)??N2O4(g)H＝－ckJmol·

写出气态肼在气态NO中焚烧生成氮气随和态水的热化学方程式_________________。

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答案2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－(a－c＋2b)kJmol·

分析①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③

2NO2(g)??N2O4(g)，

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2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)H(c－2b－a)kJmol·。

2．若在绝热恒容密闭容器中通入必定量的SO2和O2，必定条件下发生反响：2SO2(g)＋

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O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJmol·，一段时间内，正反响速率随时间变化曲线以下列图所

示，则在a点时，反响________(填“达到”或“未达到”)均衡状态；t～t时间内，v正先

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增大后减小的主要原由是_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案未达到t～t时间内，v正增大的主要原由是反响放热致使容器内温度高升；t～t

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时间内，v正减小的主要原由是反响物浓度减小

分析化学均衡状态的标记是各物质的浓度不再改变，其实质是正反响速率等于逆反响速

率，a点对应的正反响速率明显还在改变，故必定未达均衡；t～t时间内，v正增大的主要

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原由是反响放热致使容器内温度高升；t～t时间内，v正减小的主要原由是反响物浓度减小

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致使反响速率降低。

3．甲醇是一种可重生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反响为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反响，其有关数据以下列图；反响开始至均衡时，用H2表示