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实验基础知识增补
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二、常有气体的制备方法(前6个最常考,有下划线的一定熟记)
1.氨气
(1)工业制法(合成氨工业):N2+3H22NH3
(2)实验室制法(氯化铵和消石灰混淆加热):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑
+2HO
说明:试管口棉花的作用是支撑固定导管,且减少NH3与空气的对流,提升氨气的纯度。
(3)实验室迅速制氨法:浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面迅速产生氨气。
2.氯气
(1)工业制法
①电解饱和食盐水获得烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2HO2NaOH+H2↑+Cl2↑
②冶炼钠(或镁)时获得金属和氯气:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(2)实验室制法
①KMnO4常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②MnO2加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(与稀盐酸不反响)
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3.二氧化硫
(1)工业制法
①高温煅烧硫铁矿:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜获得副产物二氧化硫:Cu2S+O22Cu+SO
③焚烧硫磺获得二氧化硫:S+O2SO2
(2)实验室制法
①Cu+2HSO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO(向上排空气法采集)
②Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2↑
+
说明:1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H,反响没法发生;硫酸浓度过低,生成的
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SO2与水反响并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是考证SO2拥有复原性;B装置中的现象是紫红色退色或颜色变浅;
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离子方程式为5SO+2MnO+2HO===5SO+2Mn+4H
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3、C装置的作用是考证SO2的氧化性;现象是溶液中产生黄色污浊
4.氯化氢
(1)工业制法(氢气在氯气中焚烧):H+Cl2HCl
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(2)实验室制法
①2NaCl+HSO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中迅速制备HCl气体。
5.一氧化氮
(1)工业制法:
①氨的催化氧化(硝酸工业的第一步反响):4NH3+5O24NO+6H2O
②NO2溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)实验室制法:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.二氧化氮
(1)工业制法(硝酸工业的
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