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新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟试题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题二十五(含答案分析)

专题二十五物质结构与性质

依据高考命题大数据软件剖析，要点关注第1、3、6及创新导向题。

模拟优选题

1．(2016湖·南衡阳一模，37)铁和铜都是平时生活中常有的金属，有着宽泛的用途。请回答

以下问题：

(1)铁原子核外电子排布式为___________________________________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，

据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体种类)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配

体供给电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x在必定条件下发生反响：

Fe(CO)x(s)Fe(s)＋xCO(g)。已知反响过程中只断裂配位键，则该反响生成物含有

的化学键种类有_________________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于查验________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道种类为

________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的次序为________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体铜碳原子的聚积方式以下图。

①基态铜在元素周期表中地点____________________________________

_______________________________________________________________。

②每个铜原子四周距离近来的铜原子数量__________________________。

(5)某M原子的外头电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞以下图(黑点代表

铜原子)。

新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟试题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题二十五(含答案分析)

①该晶体的化学式为________________________________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离

子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子

之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

分析(1)铁是过渡元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；核外电子排布式为[Ar]3d64s2或

2262662

1s2s2p3s3p3d4s；(2)Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，切合

分子晶体的特色，所以Fe(CO)x属于分子晶体，中心原子铁价电子数为8，配体一个CO

18－8

分子供给2个电子形成配位键，所以x＝＝5，依据化学反响方程式，生成物是单

2

质Fe和CO，铁是金属晶体含有金属键，CO是分子晶体，C、O之间是共价键；(3)含

2＋

Fe的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反响生成拥有特色蓝色的铁氰化亚铁积淀，反响

离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)]3－===Fe[Fe(CN)]↓，所以铁氰化钾是考证Fe2＋的，C、

6362

N之间是三键，CN－中C有一个孤电子对，CN－中心原子C价电子对数