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学必求其心得,业必贵于专精
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可能用到的相对原子质量:?H—1C—12?N-14?0-16?Na-23?Mg—24?S-32?Cu—64
一、选择题(本题共有21小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共42分。)
1.下列叙述正确的是
A。吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外亮上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
2。广义的水解观认为:?无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是
A。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PC13的水解产物是HC10和H3PO4
C。A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COOC1的水解产物是两种酸
3。为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有
①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源.
A。①②③④B。①②③⑤C。①②④⑤D。①②③④⑤
4.下列叙述正确的是
A。某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab
B。在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7
C.1。0×10—3mo1/L盐酸的pH=3。0,1.0×10-8mo1/L盐酸的pH=8。0
D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
5。在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H〈0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况
C。图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况
6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做
A。阴极B。阳极C。正极D.负极
7.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水清液pH=12的碳酸的溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是
A.a=d〉c〉bB。a=db=cC.b=c〉a=dD.b=c〉a〉d
8.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mo1/L和0。1mo1/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2?mo/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC。CD.D
9。常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①含有大量Fe3+的溶液:?Na+、SCN-、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:?CO32—、Na+、NO3—、S2—、K+
③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中:?NH4+、Na+、SO42—、HCO3—
④加入Mg能放出H2的溶液中:?Mg2+、NO3—、NH4+、K+、SO42—
⑤澄清溶液中:?Fe3+、NO3—、Na+、C1-、SO42—
⑥c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液中:?K+、Na+、CO32—、NO3—
⑦使甲基橙变红的溶液中:?Cu2+、SO42—、NH4+、NO3-、C1-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C。②④⑤⑥D。②⑤⑥⑦
10.关于下列各图的叙述正确的是
A。甲中△H1=-(△H2+△H3)
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之
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