611化学考纲(2023年版).docx

福建农林大学2023年硕士自命题考试说明

2023年《611化学》考试大纲

Ⅰ．考察目标

《化学》考试涵盖一般化学和有机化学两门本科教育的公共根底课程，要求考生比较系统地理解和把握化学的根底学问、根本理论和根本方法，能够应用学问分析、推断和解决有关理论和实际问题，并表达学问综合运用力气、规律思维力气和推理表达力气。

Ⅱ．考试形式和试卷构造

本试卷总分值为150分，考试时间为180分钟。其中：

《一般化学》局部，75分，含选择题、推断题、填空题和计算题。

《有机化学》局部，75分，含命名题、选择题、填空题〔完成反响方程式〕、推断题〔有机反响类型和有机物异构类型〕、鉴别题、推想构造题和合成题。

Ⅲ．考察范围

《一般化学》局部

一、 气体、溶液和胶体

把握溶液浓度的表示方法与换算；

理解稀溶液依数性的根本概念；把握稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系；

把握溶胶的性质和胶团构造式的书写；电解质对溶胶聚沉力气的大小与其电荷、水合离子半径之间的关系。

二、 化学热力学根底

了解系统、环境、状态函数、过程、途径、标准状态等根本概念；

理解热力学三大定律的根本概念；理解定化学反响热、热化学方程式、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能、化学反响的摩尔焓变、化学反响的摩尔熵变、化学反响的摩尔吉布斯自由能变等根本概念；

把握计算化学反响△Hθ、△Sθ、△Gθ的计算与应用；

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把握自发反响的推断条件及应用。

三、 化学反响速率

了解活化分子、有效碰撞、活化能等根本概念；

理解化学反响速率、基元反响、简洁反响、速率常数、反响级数等根本概念；

把握质量作用定律及非基元化学反响速率方程式的书写与计算推导；把握浓度、温度及催化剂对化学反响速率的影响。

四、 化学平衡和化学反响速率

理解化学平衡常数的意义，把握化学平衡有关计算；

Kθ(T)与ΔrGθm(T)的关系以及多重平衡反响Kθ(T)的计算方法；

理解化学平衡移动原理，能推断和计算浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

五、 电解质溶液〔或解离平衡〕

了解强电解质溶液中离子强度、活度和活度系数等概念；

比较酸碱电离〔阿式〕理论、质子〔布朗斯特〕理论和电子〔路易斯〕理论的区分；

把握质子酸、质子碱、同离子效应、共轭酸碱对、离解常数等概念的推断与应用；水溶液中共轭酸碱对Kaθ和Kbθ的关系；

能利用近似式和最简式娴熟计算弱酸〔碱〕水溶液的酸度及有关离子平衡浓度。包

括一元弱酸〔碱〕、多元弱酸〔碱〕、两性物质水溶液、缓冲溶液等；

把握缓冲溶液的缓冲pH范围、缓冲容量的影响因素、缓冲溶液的选择和配制方法。

把握溶度积与溶解度的相互换算，溶度积规章，沉淀生成和溶解的条件与计算；

把握分步沉淀先后次序的推断与计算；

把握酸碱反响、配位反响、氧化复原反响对沉淀-溶解平衡的影响。

六、 氧化复原反响

把握氧化数、氧化与复原、氧化态、复原态、氧化复原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等根本概念；把握氧化复原反响配平方法；

把握原电池符号的表示方法〔书写格式〕及原电池电动势的计算；

把握电极电势的应用(推断氧化剂或复原剂的相对强弱，确定氧化复原反响进展的方向、次序和程度)；

把握能斯特方程式及浓度、酸度、沉淀反响、配位反响对对电极电势影响的相关计算；

把握标准电极电势与氧化复原反响平衡常数的关系；

能用元素标准电势图计算未知电对的标准电极电势，相关计算与推断物质的稳定性。

七、 原子构造

了解微观粒子的运动特征、波函数ψ及ψ２的意义；

理解量子数的意义，并把握量子数的取值规章与应用；

理解原子构造与元素周期系的关系，把握原子核外电子填充原则及常见元素基态原子的核外电子排布式和价电子构型，能依据电子排布式推断元素在周期表中的位置；

理解和把握原子核外电子层构造与元素性质〔原子半径、电离能、电子亲和能和电负性〕变化规律的关系。

八、 分子构造

了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷和离子的电子构型对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响；

了解共价键理论和轨道杂化理论要点，把握共价键的特征、共价键的类型〔σ键、

π键及配位键〕与特点。

理解杂化轨道类型〔sp、sp2、sp3、不等性sp3〕、空间构型、键型、分子极性等内在关系；会推断主族元素原子形成的简洁分子中轨道杂化状况和分子空间构型、分子的极性及分子间力的形式；

理解分子间力、氢键及其对物质重要性质〔熔点、沸点、溶解性〕的影响。

九、 配位化合物

把握配位化合物的定义和组成〔中心离子或原子、配体、配位原子及配位数〕与命名；

了解协作物构造的价键理论要点，能判别协作物的杂化类