统考版2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算.docVIP

专练11氧化还原反应方程式的配平和计算

1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()

A．SiO2是氧化剂

B．每生成1.4gSi3N4转移0.12mol电子

C．CO是还原产物

D．Si3N4属于传统硅酸盐材料

2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。

下列说法错误的是()

A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C.可用石灰乳汲取反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在

3．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入肯定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列推断不正确的是()

A．反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

B．反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2

C．若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol转移电子数eq\f(5,3)mol

D．溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶2

4．[2024·黑龙江哈尔滨期中](学术探究情境)足量铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()

A．60mLB．45mL

C．30mLD．15mL

5．[2024·重庆二十九中月考](学术探究情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；

MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；

MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋e－―→MnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。

高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

FeS＋KMnO4＋H2SO4―→

K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()

A．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量削减了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))反应后的产物与溶液的酸碱性有关

D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂

6．[2024·黑龙江哈尔滨期中]ClO2是国际上公认的平安、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在肯定温度下反应会生成ClO2，其改变可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()

A．浓盐酸在反应中只体现还原性

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．每生成1molClO2，转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)

7．[2024·安徽芜湖一中模拟]资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))发生氧化还原反应，转化关系如图：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是()

A．流程所涉及反应均为氧化还原反应

B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质

C．铝在碱性条件下与NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8

D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应

8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()