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常见酸的化学性质PPT第1页,共31页。
1、人的胃液里含有盐酸();2、汽车电瓶里含有硫酸();3、食醋里含有醋酸(),也叫乙酸;4、酸雨里含有亚硫酸(),也可能含有硝酸()。第2页,共31页。
一.酸碱指示剂1.概念:能与酸或碱的溶液起作用,而显示不同颜色的物质。2.常用的酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液第3页,共31页。
指示剂种类酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液第4页,共31页。
注意:酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时,变色的是指示剂,而不是酸碱。第5页,共31页。
加石蕊后颜色变化加酚酞后颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠第6页,共31页。
浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体粘稠油状液体气味刺激性气味无味密度1.37g/ml1.84g/ml溶质质量分数37%98%其他瓶口有白雾吸水性下列物质长时间暴露在空气中质量会增加的A、木炭B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钙二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质:第7页,共31页。
敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,一段时间后,溶质的质量分数将如何变化?原因是什么,试分析?敞口放置一段时间后浓硫酸浓盐酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数第8页,共31页。
2.浓硫酸的特性:(1)吸水性:能吸收空气及其他物质中的水分,使硫酸变稀。(2)腐蚀性:能夺取纸张、木材、棉布、皮肤(由含C、H、O等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。(脱水性)第9页,共31页。
3.浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。第10页,共31页。
我入水中较安全;水入我中真危险。我与水合多放热;实验牢记保平安。打一实验操作第11页,共31页。
通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应,这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应?请将你所知道的与同学们交流、讨论。第12页,共31页。
1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色一、常见酸的化学性质第13页,共31页。
结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应,放出氢气,同时生成一种称为盐的化合物。金属+酸→盐+氢气如:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Al+H2SO4==2、金属与酸反应,同时生成氢气和一种称为盐的化合物。第14页,共31页。
3、金属氧化物与酸的反应问题:铁锈的主要成分是什么?请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸→盐+水第15页,共31页。
4、酸与碱反应(与Cu(OH)2Fe(OH)3)的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水(中和反应)第16页,共31页。
石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、酸与某些盐反应(盐酸与石灰石的反应)酸+盐→新酸+新盐第17页,共31页。
盐酸和硫酸的用途:用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。第18页,共31页。
小组讨论:盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。第19页,共31页。
Fe+HCl=+=Fe2(
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